Шчолачнасць супраць рн

pH - найбольш распаўсюджаны тэрмін, які выкарыстоўваецца ў лабараторыях. Ён звязаны з вымярэннем шчолачнасці і вымярэннем кіслотнасці.

Шчолачнасць

"Шчолачнасць" мае шчолачныя ўласцівасці. Элементы групы 1 і 2, якія таксама вядомыя як шчолачныя металы і шчолачназямельныя металы, лічацца шчолачнымі, калі яны раствараюцца ў вадзе. Некалькі прыкладаў - гідраксід натрыю, гідраксід калія, гідраксід магнію і карбанат кальцыя. Аррэній вызначае асновы як рэчывы, якія вырабляюць OH- у растворах. Згаданыя малекулы ўтвараюць OH-, раствараючыся ў вадзе, таму дзейнічаюць як падставы. Шчолачнасць раствора вымяраецца, прымаючы суму ўсіх асноў у гэтым растворы. Звычайна пры вылічэнні шчолачнасці бярэцца сума карбанату (СО32-), бікарбаната (НСО3–) і шчолачнасці гідраксіду (ОН–). Шчолачныя растворы лёгка рэагуюць з кіслатамі, якія вырабляюць малекулы вады і солі. Яны паказваюць значэнне рН вышэй 7 і пераходзяць у чырвоны лакмус ў сіні. Існуюць і іншыя базы, акрамя шчолачных падстаў, як NH3. Яны таксама маюць тыя ж асноўныя ўласцівасці. Шчолачнасць важная для нейтралізацыі кіслотнасці, выдалення тлушчу і алеяў. Таму большасць мыйных сродкаў маюць шчолачнасць.

рн

pH - гэта шкала, з дапамогай якой можна вымераць кіслотнасць або асноўнасць у растворы. Шкала мае лічбы ад 1 да 14. pH 7 разглядаецца як нейтральнае значэнне. Чыстая вада, як кажуць, мае рн 7. У шкале рН ад 1-6 уяўляюць сабой кіслоты. Кіслаты можна падзяліць на дзве часткі, зыходзячы з іх здольнасці да дысацыяцыі і выпрацоўкі пратонаў. Моцныя кіслоты, такія як HCl, HNO3, цалкам іянізуюцца ў растворы, каб атрымаць пратоны. Слабыя кіслоты, такія як CH3COOH, часткова дысацыююць і даюць меншую колькасць пратонаў. Кажуць, што кіслата з рн 1 вельмі моцная, і па меры павелічэння значэння рН кіслотнасць зніжаецца. Такім чынам, значэнні рН больш за 7 паказваюць на асноўнасць. Па меры павелічэння асноўнасці, значэнне рН таксама будзе павялічвацца, а моцныя асновы будуць мець значэнне рН 14.

Шкала рН з'яўляецца лагарыфмічнай. Ён можа быць запісаны ніжэй, адносна канцэнтрацыі Н + у растворы.

pH = -log [H +]

У асноўным рашэнні няма H + s. Такім чынам, у такой сітуацыі можна вызначыць па значэнні –log [OH–] pOH.

Так, рН + рОН = 14

Такім чынам, значэнне рН асноўнага раствора таксама можна разлічыць. У лабараторыях ёсць pH-метры і паперы з pH, якія можна выкарыстоўваць непасрэдна для вымярэння значэння рН. pH-паперы дадуць прыблізныя значэнні рН, тады як pH-метры даюць больш дакладныя значэнні.