Ключавая розніца - шчолачнасць і аснова
 

Абодва тэрміна "шчолачнасць" і "асноўнасць" даволі заблытаныя. Большасць людзей ведае, што ёсць розніца паміж гэтымі двума параметрамі, але толькі некаторыя з іх здольныя правільна вызначыць гэта. Ключавая розніца паміж гэтымі двума тэрмінамі лепш за ўсё тлумачыцца ў іх азначэннях. Базіснасць - гэта мера, якая напрамую залежыць ад шкалы рН, а шчолачнасць - гэта тое, колькі кіслаты неабходна для паніжэння рН да значнага значэння кіслоты; ён таксама вядомы як буферная здольнасць вадаёма. Іншымі словамі, значэнне рН асноўных раствораў вар'іруецца ад 7-14; дзе растворы з высокім значэннем рН больш асноўныя. Абодва яны маюць некалькі азначэнняў, але агульная ідэя падобная.

Што такое шчолачнасць?

Шчолачнасць - адзін з найважнейшых параметраў у водных вадаёмах, і гэта вельмі важна для водных арганізмаў. Шчолачнасць вымярае здольнасць водных аб'ектаў нейтралізаваць кіслоты і асновы. Іншымі словамі, гэта буферная здольнасць вадаёма падтрымліваць значэнне рН на даволі стабільным значэнні. Вада, якая змяшчае бікарбанаты (HCO3–), карбанаты (CO32-) і гідраксіды (OH–) - добры буфер; яны могуць спалучаць з іёнамі Н у вадзе для павышэння рН (становіцца больш асноўнай) вады. Калі шчолачнасць занадта нізкая (ёмістасць буферызацыі нізкая), любая кіслата, якая дадаецца ў ваду, зніжае яе рн да больш высокай кіслаты.

Розніца паміж шчолачнасцю і асновай

Асноўнасць - гэта ўласцівасць падстаў, вымяраецца ў шкале рн. Асновай з'яўляюцца злучэнні, якія змяшчаюць рН вышэй 7; ад рн = 8 (менш асноўны) да рн = 18 (больш асноўных). Асноўнасць злучэння можна вызначыць трыма рознымі спосабамі. Згодна з тэорыяй Аррэнія, асновай з'яўляюцца рэчывы, якія дысацыююць у воднай асяроддзі, вырабляючы іёны OH-. У тэорыі Бранстэда-Лоўры акцэптары пратонаў называюцца базамі. Згодна з тэорыяй Льюіса, донар электроннай пары называецца базай. Асноўнай з'яўляецца сіла іянізацыі для атрымання іёнаў OH, здольнасць прымаць пратоны або здольнасць ахвяраваць электроны.

У чым розніца паміж шчолачнасцю і асноўнасцю?

Вызначэнне шчолачнасці і асноўнасці:

Шчолачнасць: Ёсць некалькі азначэнняў.

Шчолачнасць - гэта здольнасць нейтралізаваць кіслаты растваральнікаў у пробе вады, вымяраецца ў міліэквівалентах на літр.

Сума тытраваных карбанатных і някарбанатных хімічных відаў у пробе фільтраванай вады.

Здольнасць вады нейтралізаваць раствор кіслаты.

Буферная здольнасць вады падтрымліваць даволі стабільны рн, не змяняючы яго значэння рН пры даданні кіслаты.

Асновы: Тры тэорыі выкарыстоўваюцца для вызначэння кіслотнасці і асноўнасці.

Аррэній: Асновы - гэта віды, якія іёнізуюць, каб стварыць OH– у вадзе. Базіснасць павялічваецца, калі яны больш іянізуюць, даючы OH- у вадзе.

Bronsted-Lowry: Рэцэптары пратоннай (H) называюцца базамі.

Люіс: Донары пары электронаў называюцца базамі.

Фактары, якія ўплываюць на шчолачнасць і асноўнасць:

Шчолачнасць: Шчолачнасць не залежыць ад значэння рН; вадаёмы могуць мець альбо больш нізкія (высокакіслыя), альбо больш высокія (асноўныя) значэнні pH з больш высокім значэннем шчолачнасці. Шчолачнасць вызначаецца некалькімі фактарамі, такімі як горныя пароды, глеба, солі і пэўная прамысловая дзейнасць (адходы вады, якія змяшчаюць мыла і мыйныя сродкі, шчолачныя). Напрыклад, у раёнах, дзе вапняк (CaCO3) значна даступны, можа мець больш шчолачную ваду.

Асноўнасць: Фактары, якія ўплываюць на асноўнасць злучэння, змяняюцца ў залежнасці ад вызначэння асноўнасці. Напрыклад, наяўнасць базы электронных пар залежыць ад трох фактараў.

Электраактыўнасць: CH3-> NH2-> HO-> F-

Калі разглядаць атамы ў адным шэрагу ў перыядычнай табліцы, самы электраактыўны атам мае большую асноўнасць.

Памер: F-> Cl-> Br-> I-

Калі разглядаць шэраг перыядычнай табліцы, тым большы атам мае меншую шчыльнасць электронаў і ён менш асноўны.

Рэзананс: RO-> RCO2-

Малекулы, якія маюць больш рэзанансную структуру, менш асноўныя, бо меншая даступнасць электронаў, чым лакалізаваны адмоўны зарад.

Здымкі:

1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" ад Plumbago - Уласная праца. [CC BY-SA 3.0] праз Commons

2. "Томас Марцін Лоўры2" па ананімным матэрыяле - некралог Фарадэя Саца. (1936). [Грамадская ўласнасць] праз Commons