Актываваны комплекс супраць дзяржавы пераходу | Комплекс пераходу супраць комплексу актывацыі

Калі адзін або некалькі рэактантаў ператвараюцца ў прадукты, яны могуць перажываць розныя мадыфікацыі і змены энергіі. Хімічныя сувязі ў рэактывах разрываюцца, і новыя сувязі ўтвараюць прадукты, якія ствараюць прадукты, якія цалкам адрозніваюцца ад рэагентаў. Гэтая хімічная мадыфікацыя вядомая як хімічная рэакцыя. Існуе мноства пераменных, якія кантралююць рэакцыі. Каб адбылася рэакцыя, патрэбна энергія. Малекулы рэактантаў праходзяць змены на працягу ўсёй рэакцыі, мяркуючы розныя атамныя канфігурацыі. Актываваны комплекс і стан пераходаў - гэта дзве тэрміналогіі, якія выкарыстоўваюцца для ідэнтыфікацыі гэтых прамежкавых комплексаў, і большасць выпадкаў гэтыя два тэрміны выкарыстоўваюцца ўзаемазаменна.

Што такое актываваны комплекс?

Малекула павінна быць актывавана, перш чым яны могуць прайсці рэакцыю. Малекулы звычайна не маюць з сабой шмат энергіі, толькі часам некаторыя малекулы знаходзяцца ў энергетычным стане, каб прайсці рэакцыю. Дзе ёсць дзве рэактыўныя рэчывы, каб адбыцца рэакцыі, рэактывы павінны сутыкнуцца адно з адным у адпаведнай арыентацыі. Хоць рэактывы проста сутыкаюцца адзін з адным, большасць сустрэч не вядзе да рэакцыі. Гэтыя назіранні даюць ідэю мець энергетычны бар'ер для рэакцый. Рэагенты з больш высокім энергетычным станам у рэакцыйнай сумесі могуць разглядацца як актываваныя комплексы. Не ўсе актываваныя комплексы могуць ісці да прадуктаў, і яны могуць патрапіць у рэактывы, калі не хапае энергіі.

Што такое пераходная дзяржава?

Стан пераходу лічыцца такім, у якім рэагуючая малекула напружана альбо дэфармавана альбо мае неспрыяльную электронную канфігурацыю. Малекула павінна прайсці праз гэты высокаэнергетычны пераходны стан, перш чым наступіць рэакцыя. Энергетычны разрыў вядомы як энергія актывацыі. Гэта найвышэйшы энергетычны бар'ер для рэакцыі. Калі актывацыя рэакцыі занадта высокая, то толькі ў невялікай долі малекул будзе дастаткова энергіі, каб перамагчы яе, таму чаканая канцэнтрацыя прадуктаў не атрымаецца. Атамнае размяшчэнне ўсіх малекул у рэакцыі, якая мае энергію актывацыі, называецца пераходным комплексам. Пераходны комплекс мае кампаненты з часткова разбітымі сувязямі і часткова зробленымі новымі сувязямі. Таму ён мае частковыя адмоўныя і станоўчыя зарады. Стан пераходу паказаны падвойным знакам кінжала (‡). Калі энергію рэакцыі ў пераходным стане можна панізіць, то рэакцыя павінна быць значна хутчэйшай і для яе запатрабавання патрабуецца мала энергіі. Для экзатэрмічнай рэакцыі наступная крывая энергіі.