Ключавое адрозненне паміж актыніды і лантанідамі заключаецца ў тым, што актыніды запаўняюць электроны да 5f субарбіталі, тады як лантаніды запаўняюць электроны да 4f сублібытавых арбіталей.

Лантаніды і актыніды сустракаюцца ў два асобныя радкі ў перыядычнай табліцы. Такім чынам, абодва належаць да f блока. Менавіта таму, што яны маюць самыя вонкавыя электроны на f арбіталях. Такім чынам, мы можам назваць іх як элементы блока.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Агляд і ключавая розніца 2. Што такое актыніды 3. Што такое лантаніды 4. Паралельнае параўнанне - актыніды супраць лантанідаў у таблічнай форме 5. Рэзюмэ

Што такое актыніды?

Актыніды - гэта набор элементаў перыядычнай табліцы з атамнымі нумарамі ад 90 да 103. Адпаведна, ёсць 14 металічных элементаў, уключаючы наступныя:


  • торый Th (Z = 90), протактіній Па (91), уран U (92), нептуній Np (93), плутоній Pu (94), Амерыцыум Am (95), курый Cm (96), беркелій Bk (97), каліфарній Cf (98), эйнштайній Es ( 99) Фермій Fm (100) Мендэлевій Md (101) адзінка Ї 102 Lawrencium Lr (103).

Мы называем іх элементамі "f"; таму што іх канчатковыя электроны знаходзяцца ў пад-арбіталі f. Усе актыніды нестабільныя; таму ўсе радыеактыўныя. Паколькі яны металы, яны вельмі электрапозитыўныя. Больш за тое, гэта шчыльныя металы, прычым прысутнічаюць шматлікія алатропы. Гэтыя металы лёгка падпальваюць на паветры і ўступаюць у рэакцыю з кіпенем або разведзенай кіслатой, вылучаючы вадародны газ.

Як і іншыя металы, яны таксама могуць утвараць злучэнні з неметалічнымі элементамі. Акрамя таго, мы можам знайсці актыніды ў прыродным асяроддзі, хоць некаторыя сустракаюцца вельмі рэдка. Напрыклад, у Канадзе ўран і торый прысутнічаюць як радовішча. З-за сваёй радыеактыўнасці большасць актыніды карысныя пры вытворчасці ядзернай энергіі. Мы можам сінтэтычна вырабляць элементы актыніды, каб выкарыстоўваць іх у розных мэтах. Акрамя гэтага, некаторыя з іх карысныя ў лячэбных мэтах, ідэнтыфікацыі мінералаў, нейтроннай рэнтгенаграфіі і г.д.

Што такое лантаніды?

Лантаніды ўтрымліваюць элементы ад атамнага нумара ад 57 да 71. Ёсць 15 металічных элементаў. Гэтыя элементы ўключаюць у сябе наступнае:


  • лантану La (57) цэрый Ce (58) Празеодзім Pr (59) неадзімавы Nd (60) праміум Pm (61) самарый Sm (62) Еўразій Еў (63) Гадаліній Gd (64) Тэрбій Tb (65) дысперсій ды (67) Холмій Хо (67), ітрый Эр (68), тулій Тм (69), ітэрбій Іб (70), Лютэцый Лу (71).

Яны належаць да блока f у перыядычнай табліцы; такім чынам, канчатковыя электроны запаўняюцца ў 4-арбітальную арбітальную сістэму. Там іншыя субарбіталі ахопліваюць арбіталі 4f, і хімія лантанідаў адрозніваецца па велічыні атама. Яны паказваюць +3 стан акіслення. Далей злева направа ў радку перыядычнай табліцы памер +3 іёнаў лантаніду памяншаецца, і мы называем гэта скарачэннем лантанідаў.

Акрамя таго, лантаніды - металы срэбнага колеру, якія лёгка ўступаюць у рэакцыю з кіслародам у паветры і вырабляюць свае аксіды. Гэта высокарэактыўныя, адносна мяккія металы з высокай тэмпературай плаўлення і тэмпературы кіпення. Акрамя таго, яны лёгка ўтвараюць іённыя злучэнні з неметаламі. Пры ўзаемадзеянні з разведзенай кіслатой або вадой лантаніды ўтвараюць газ вадароду.

Акрамя гэтага, у гэтых элементаў ёсць няпарныя электроны (акрамя лютэцыя), якія адказваюць за іх парамагнітныя ўласцівасці. Акрамя таго, мы называем іх рэдказямельнымі металамі з-за малога багацця зямной паверхні. Хоць яны і сустракаюцца рэдка, у гэтых элементаў ёсць шмат звычаяў. Такім чынам, яны карысныя ў якасці каталізатараў для вытворчасці шкла, нафты і г.д. Акрамя таго, яны карысныя ў магнітах, люмінафорах, лямпах, звышправадніках, оптаэлектронных праграмах і г.д.

У чым розніца паміж актынідамі і лантанідамі?

Актыніды - гэта набор элементаў у перыядычнай табліцы з атамнымі нумарамі ад 90 да 103, а лантаніды - гэта набор элементаў у перыядычнай табліцы з атамнымі нумарамі ад 57 да 71. Ключавая розніца паміж актынідамі і лантанідамі заключаецца ў тым, што актыніды запаўняюць электроны да 5f сублібытавых арбіталяў, тады як лантаніды запаўняюць электроны да 4f сурбіт. Больш за тое, усе актыніды радыеактыўныя, але лантанідаў няма (акрамя прамію). У якасці яшчэ адной розніцы паміж актыніды і лантанідамі можна сказаць, што лантаніды паказваюць максімальны стан акіслення +4, тады як актыніды паказваюць акісляльныя стану +3, +4, +5, +6 і +7.

Ніжэй у інфаграфіцы прадстаўлены рэзюмэ параўнання розніцы паміж актынідамі і лантанідамі.

Адрозненне актынідаў і лантанідаў у таблічнай форме

Рэзюмэ - Актыніды супраць Лантанідаў

Актыніды - гэта набор элементаў у перыядычнай табліцы з атамнымі нумарамі ад 90 да 103, а лантаніды - гэта набор элементаў у перыядычнай табліцы з атамнымі нумарамі ад 57 да 71. Такім чынам, іх ключавая розніца існуе ў іх электроннай канфігурацыі. Такім чынам, ключавое адрозненне паміж актыніды і лантанідамі заключаецца ў тым, што актыніды запаўняюць электроны да 5f субарбіталі, у той час як лантаніды запаўняюць электроны да 4f субарбіталі.

Даведка:

1. Вольныя тэксты. "Лантаніды: ўласцівасці і рэакцыі". Хімія LibreTexts, Нацыянальны навуковы фонд, 26 лістапада 2018. Даступны тут 2. Libretexts. "Актыніды". Хімія LibreTexts, Нацыянальны навуковы фонд, 26 лістапада 2018. Даступны тут

Здымкі:

1. "Табліца актынідаў" (CC BY-SA 3.0) праз Commons Wikimedia 2. "OrgChem MainGrp Metals of InterestDPSderived" by Leprof 7272 - Свая праца, (CC BY-SA 3.0) праз Commons Wikimedia