Ключавая розніца паміж кіслатой і асновай заключаецца ў тым, што кіслоты маюць значэнні рН у межах ад 1 да 7, тады як асновы маюць значэнні рН ад 7 да 14.

Значэнне рН - мінус лагарыфм канцэнтрацыі іёнаў Н +. pH 7 разглядаецца як нейтральны рн. Значэнні рН вышэй 7 паказваюць на наяўнасць падставы, а значэнні ніжэй за 7 паказваюць на наяўнасць кіслот. Згодна з тэорыяй Бранстэда-Лоўры, кіслаты могуць вызваляць іёны Н +, тады як асновы могуць прымаць іёны Н +.

Розніца паміж кіслатой і асновай - Рэзюмэ параўнання

СОДЕРЖАНИЕ

1. Агляд і ключавая розніца 2. Што такое кіслата 3. Што такое аснова 4. Параўнальнае параўнанне - Кіслата супраць асновы ў таблічнай форме 5. Рэзюмэ

Што такое кіслата?

Кіслаты - гэта рэчывы, якія ў іх водным растворы маюць pH менш за 7. Наяўнасць кіслай асяроддзя можна вызначыць пры дапамозе лакмусавых папер. Кіслаты могуць стаць сінім лакмусам чырвоным. Аднак, калі выкарыстоўваецца чырвоны лакмус, колер не мяняецца. Злучэнні, якія маюць лёгка іёнізуюцца атамы вадароду, часта з'яўляюцца кіслотамі.

Згодна з тэорыяй Бранстэда-Лоўры, кіслата - гэта рэчыва, якое можа вызваляць пратоны (іёны Н +) у асяроддзе, калі знаходзіцца ў воднай асяроддзі. Калі іёны Н + вызваляюцца, гэтыя іёны не могуць існаваць асобна ў воднай асяроддзі. Таму гэтыя іёны спалучаюцца з малекуламі вады, утвараючы іёны H3O + (іёны гідранію). Прысутнасць іёнаў гідронію, такім чынам, сведчыць аб наяўнасці кіслаты.

Згодна з тэорыяй Аррэнія, кіслата - гэта рэчыва, якое можа павялічыць колькасць іёнаў гідранію ў воднай асяроддзі. Гэта адбываецца з-за павелічэння іёнаў Н +. Іншымі словамі, кіслаты вылучаюць іёны Н +, якія могуць узаемадзейнічаць з малекуламі вады і ўтвараць іёны гідранію.

Разглядаючы тэорыю Люіса, кіслата - гэта злучэнне, якое здольна прыняць пару электронаў з кавалентнай хімічнай сувязі. Зыходзячы з гэтага вызначэння, рэчывы, якія не маюць атамаў вадароду, таксама класіфікуюцца як кіслоты з-за іх здольнасці прымаць пары электронаў.

Уласцівасці кіслаты

Кіслата звычайна мае кіслы густ. PH кіслаты заўсёды менш за 7. Амаль усе кіслоты маюць пах гару. Тэкстура кіслаты з'яўляецца ліпкай, а не слізкай. Акрамя таго, кіслаты могуць уступаць у рэакцыю з металамі (нават з высокарэактыўнымі металамі), утвараючы гідрыд металаў і вадарод.

Што такое база?

Падстава - гэта рэчыва, якое паказвае значэнне рН вышэй 7, калі знаходзіцца ў водным растворы. Асноўнасць рашэння прымушае колер чырвонага лакмуса ператварацца ў сіні колер. Таму наяўнасць падставы можна вызначыць пры дапамозе чырвонага лакмуса. Аднак, калі выкарыстоўваецца блакітны лакмус, змена падставы ў падставе не мяняецца. Злучэнні, якія маюць лёгка іёнізуюцца гідраксільныя групы, часта з'яўляюцца асновамі.

Згодна з тэорыяй Бранстэда-Лоўры, аснова - акцэптар пратонаў; інакш кажучы, падстава можа прымаць пратоны з воднай асяроддзя. Аднак тэорыя Аррэнія таксама дае падобнае вызначэнне: аснова - гэта рэчыва, якое памяншае колькасць іёнаў гідранію, якія знаходзяцца ў асяроддзі. Канцэнтрацыя іёнаў гідранію зніжаецца, паколькі аснова атрымлівае іёны Н + або пратоны з воднай асяроддзя. Гэтыя іёны неабходныя для адукацыі іёнаў гідранію.

Разглядаючы тэорыю Льюіса, асновай з'яўляецца рэчыва, якое можа ахвяраваць парамі электронаў. Гэтыя рэчывы ахвяруюць пары электронаў і ўтвараюць каардынатныя кавалентныя сувязі. Згодна з гэтай тэорыяй, большасць злучэнняў, якія не маюць АН- груп, становяцца асновамі.

Уласцівасці базы

Асновы маюць горкі густ. Гэтыя рэчывы заўсёды маюць значэнне рн вышэй за 7. Амаль усе падставы маюць пах, акрамя аміяку. Аміяк мае рэзкі пах. У адрозненне ад кіслот, асновы адчуваюць сябе слізкімі. Асновы нейтралізуюцца пры ўзаемадзеянні з кіслотамі.

У чым розніца паміж кіслатой і асновай?

Рэзюмэ - Кіслата супраць асновы

Усе злучэнні можна класіфікаваць на кіслоты, асновы і нейтральныя злучэнні. Ключавая розніца паміж кіслатой і асновай заключаецца ў тым, што кіслоты маюць значэнні рН у межах ад 1 да 7, тады як асновы маюць значэнні рН ад 7 да 14.

Даведка:

1. Гельменсцін, Ганна Мары. "Вось, што такое кіслата ў хіміі". ThoughtCo, даступны тут. 2. Гельменсцін, Ганна Мары. "Вызначэнні асноўных кіслот і асноў". ThoughtCo, даступны тут. 3. Вольныя тэксты. "Агляд кіслот і асноў". Хімія LibreTexts, Libretexts, 13 лютага 2017 г., даступныя тут.

Здымкі:

1. "215 кіслот і асноў-01" ад OpenStax College - анатомія і фізіялогія, вэб-сайт Connexions, 19 чэрвеня 2013 (CC BY 3.0) праз Wikimedia Commons